SISTIM PERIODIK UNSUR

1. SEJARAH PENYUSUNAN

A. Dobereiner (1828) àHukum triade:untuk 3 buah yang sifatnya mirip. 
       Triad yang ditunjukkan oleh Dobereiner tidak begitu banyak sehingga berpengaruh terhadap                penggunaannya.

   TRIAD DOBREINER

    massa  atom relatif stronsium berdekatan dengan massa rata-rata dua unsur lain yang  mirip                dengan  stronsium  yaitu  kalsium  dan  barium.

B.  Newland (1863) à Hukum oktaf:unsur-unsur disusun menurut kenaikan berat atom,ternyata sifat       unsur terulang pada unsur ke-8

     Hukum  oktaf  Newlands  ternyata  hanya  berlaku  untuk unsur-unsur dengan  massa  atom                 relatif  sampai 20 (kalsium).  Kemiripan  sifat terlalu dipaksakan apabila pengelompokan                     dilanjutkan. 

C.  Mendeleev & L Meyer (1869)à Berbentuk tabel dan berdasarkan kenaikan berat atom

     SISTIM PERIODIK MENDELEEV           

     Mendeleev  1869  mengamati 63 unsur yang dikenal dan  mendapat hasil bahwa sifat unsur                 merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Sifat tertentu akn berulang secara periodik       bila unsur unsur disusun sesuai kenaikan massa atom relatifnya.     Mendeleev menempatkan               unsur-unsur dgn kemiripan sifat pd satu lajur vertikal yg disebut golongan.

D.  Sistem Periodik Moseley (1914 )

           Henry G. Moseley yang merupakan penemu cara menentukan nomor atom pada tahun  1914               kembali menemukan bahwa sifat-sifat unsur  merupakan fungsi periodik nomor atomnya. 

           Jumlah  proton  merupakan  sifat  khas  unsur.  Setiap  unsur mempunyai  jumlah  proton                     tertentu  yang  berbeda  dari  unsur  lain. Jumlah proton suatu unsur dinyatakan sebagai nomor             atom. 

E. Sistem Periodik Modern

Kenaikan nomor atom dan konfigurasi elektron sesuai dengan banyaknya kulit yaitu K, L, M, N, O, P, Q maka sistem periodik mempunyai 7 perioda.

-   Tabel periodik modern (berdasarkan kenaikan nomer atom dan kemiripan sifat

-   Lajur horisontal (1-7) disebut periode dan lajur vertikal (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA,VIIA,VIIIA,IB,IIB,IIIB,IVB,VB,VIB,VIIB,VIIIB) disebut Golongan

-   Atas nomer atom, Lambang unsur, Nama unsur, bawah nomer massa

-   Penentuan golongan berdasarkan kemiripan sifat yang dimiliki oleh unsur tersebut

-   Penentuan periode berdasarkan persamaan jumlah kulit elektron, jika satu periode maka memiliki jumlah kulit elktron sama

2.  PERIODE  UNSUR

          Yaitu Lajur-lajur horizontal dalam sistem periodik unsur. Sistem Periodik Modern terdiri dari 7           periode, yaitu:

Periode 1, 2, dan 3 adalah periode pendek

Periode 4  dan seterusnya adalah periode panjang

Periode ditulis dengan angka biasa

     PERIODA UNSUR

Satu Lajur Horizontal       ~        Satu Perioda

3.  GOLONGAN UNSUR

Yaitu kolom-kolom (lajur) vertikal dalam sistem periodik. Nomor golongan ditulis dengan angka Romawi

Dalam tabel periodik unsur modern, golongan unsur dibagi:

a.  Golongan Utama (Golongan A), yang terdiri dari 8 golongan:

1)   Golongan IA disebut golongan Alkali (kecuali Hidrogen (H))

2)       Golongan IIA disebut golongan Alkali Tanah

3)       Golongan IIIA disebut golongan Boron

4)       Golongan IVA disebut golongan Karbon

5)       Golongan VA disebut golongan Nitrogen

6)       Golongan VIA disebut golongan Oksigen

7)       Golongan VIIA disebut golongan Halogen

8)       Golongan VIIIA disebut golongan Gas Mulia

b.       Golongan Transisi (Golongan B)

1)       Golongan IB-VIIIB

2)      Unsur Transisi Dalam:

       a)      Lantanida

       b)      Aktinida

-          Golongan transisi (golongan tambahan)

-          Deret lantanida (unsur yang memiliki kemiripan sifat dengan unsur 57 La dan Aktanida memiliki kemiripan dengan unsur 89 Ac

-          Yaitu pada periode 6 golongan IIIB terdapat 14 unsur sama atau mirip sifatnya (Lantanida dan Lactanida), supaya tabel tidak terlalu panjang unsur-unsur tersebut ditempatkan sendiri pada bawah sistem periodik

GOLONGAN UNSUR

Satu Lajur Vertikal  ~  Satu Golongan

4. Sistem Periodik Modern

• Sistem periodik modern tersusun berdasarkan kenaikan nomor atom  dan  kemiripan sifat. 
• Lajur horisontal  yang  disebut  periode, tersusun berdasarkan kenaikan nomor atom sedangkan lajur vertikalyang disebut golongan tersusun berdasarkan kemiripan sifat.
• Unsur golongan A disebut golongan utama sedangkan golongan B disebut golongan  transisi. 
• Golongan  dapat  diberi  tanda  nomor 1 sampai 18 berurutan dari kiri ke kanan. 
• Berdasarkan  penomoran  ini,  golongan transisi mempunyai nomor 3 sampai 12.
• Sistem  periodik  modern  tersusun  atas 7  periode  dan 18 golongan yang terbagi menjadi 8 golongan utama atau golongan A dan 8 golongan transisi atau golongan B.

Menentukan Golongan dan Periode

1) Golongan Utama

     Dasar Penentuan golongan : elektron valensi

      1. Blok  S

        S^X à Golongan X A

        Contoh : ₁₂Mg = 1S² 2S² 2P⁶ 3S²   à Golongan II A

    2. Blok  P

        S^X  P^y à Golongan (X + Y )A

        Contoh : ₁₅P = 1S² 2S² 2P⁶ 3S²  3P³ à Golongan V A

2) Golongan Transisi

    1. Blok  d (transisi dalam )
         S^X  d^y à ( X + Y ) B untuk 3 ≤ x+y < 7
                              VIII B untuk 8 ≤ x+y < 10
                                    I B untuk x+y = 11
                                   II B untuk x+y = 12

    2. Blok  f (transisi luar )
          4f  à Lantanida (II B)
          5f  à aktinida (III B)

3) Periode

 Periode ditunjukan dengan nomor kulit yang paling besar (dari 1 sampai 7)

 S2 d1 : IIIB, s2 d2 : IVB, s2 d3: VB – s2 d6: VIIIB, s2 d9: IB, s2 d10: IIB

Read More ->>

ATOM DAN PENYUSUNNYA

A. ATOM
     Atom adalah Partikel yang merupakan bahan dasar penyusun materi.

B. PARTIKEL SUB ATOM

• Atom tersusun dari bagian  yang lebih kecil lagi yang  disebut partikel subatom
• Partikel tersebut meliputi:  proton [p] (+), elektron [e]  (-) dan neutron [n] (tidak  bermuatan)
• Proton dan neutron berada pada  inti atom,  sedangkan elektron terdapat pada kulit atom

C. TEORI ATOM PADA MASA YUNANI

1. Demokritus, Epicurus, Strato, Carus

•      Materi tersusun dari partikel yang sangat kecil yang tidak dapat dibagi lagi

•      Partikel yang merupakan bahan dasar penyusun materi itu disebut Atom

2. Socrates, Plato, Aristoteles

•      Materi dapat terbagi terus menerus tanpa batas

•      Keempat unsur alam (api, air, tanah, udara) memiliki bentuk struktur yang berbeda

D. TEORI-TEORI MODEL ATOM

1. John Dalton

    •   Atom sebagai bola pejal  dan merupakan bagian  terkecil yang tidak dapat  dibagi lagi

    •   Setiap unsur terdiri atas  atom-atom yang identik  satu sama lain

    •   Atom-atom dapat  bergabung dengan atom  lain yang berbeda jenis  dan membentuk  senyawa

    Teori Dalton mengenai atom:

    1.  Atom tidak dapat dimusnahkan atau diciptakan selama reaksi kimia

    2.  Semua atom dari suatu unsur yang sama mempunyai sifat dan massa yang sama 

2.  Joseph John  Thomson

     Atom merupakan  bola bermuatan  positif dan di tempat-  tempat tertentu  terdapat elektron-elektron yang  bermuatan negatif  seperti kismis pada  roti.

Tabung Crookes

1.  Tabung sinar katoda merupakan tabung yang divakumkan hingga berisi sedikit udara

2.   Jika tabung Crookes dihubungkan dengan sumber arus searah tegangan tinggi maka katode akan memancarkan berkas sinar menuju anode. Sinar itu dinamakan sinar katode

SINAR KATODA YANG MEMUTAR BALING-BALING

     Sinar katoda merupakan suatu partikel karena suatu benda dapat bergerak jika diberikan suatu             gaya oleh benda lain (Hk. Newton III)

     Jika bahan katode diganti dengan logam lain, sinar katode yang dihasilkan selalu sinar               katoda yang sama.

     Kecenderungan Sinar Katoda Terhadap Medan Magnet

Sinar Katoda merupakan partikel bermuatan karena terpengaruh oleh medan magnet

Karena sinar katoda dapat tertarik oleh medan bermuatan positif dan ditolak oleh medan bermuatan negatif, maka diketahui bahwa sinar katoda memiliki muatan negatif .

Thomson menyebut partikel itu dengan sebutan elektron.

APAKAH ATOM MEMILIKI MUATAN LISTRIK ??

• Karena atom merupakan partikel tak bermuatan (netral), maka atom harus mengandung muatan positif
• Muatan positif tersebut akan menetralkan partikel elektron yang bermuatan negatif
  
  
  
  

  Model Atom Thomson

  
  

  Atom merupakan bola bermuatan positif yang pada tempat-tempat tertentu terdapat elektron yang bermuatan negatif.
  

  

   

3. Ernest Rutherford

• Atom sebagai bola  yang di tengah- tengahnya terdapat  inti atom yang merupakan  pusat  muatan positif dan pusat massa.
• Elektron-elektron berputar mengelilingi  inti
  
  
  Model Atom Rutherford
  –    Sebagian besar dari atom merupakan ruang kosong–   Dipusat inti atom terdapat pusat massa bermuatan positif (proton) yang dikelilingi oleh elektron-elektron yang bermuatan negatif
• 
  
  
  
  
  •      Kelemahan Teori Atom Rutherford
  
  
  Dari data perbandingan atom di atas, dapat disimpulkan bahwa ada partikel lain di dalam atom yang memiliki massa setara dengan proton.
  
  
  Penemuan Neutron
  James Chadwick, 1932
  

  

  
  

  

  
  

  

Penyempurnaan Model Atom Rutherford

Selain proton yang bermuatan positif, inti atom mengandung partikel lain yang disebut neutron yang tak bermuatan dan memiliki massa setara massa proton.

Neutron berada di dalam inti atom untuk membuat partikel-partikel proton yang bermuatan positif stabil di dalam inti, karena partikel-partikel yang memiliki jenis muatan yang sama akan tolak menolak jika didekatkan

4. Neils Bohr

–  Atom terdiri atas inti  yang menjadi pusat  massa atom dan pusat  muatan positif.

–    Elektron bergerak  mengelilingi inti pada  orbit tertentu.

–    Selama elektron  mengelilingi inti, elektron  tidak memancarkan  energi

      Apakah yang akan terjadi bila ujung 2 buah magnet  yang memiliki perbedaan muatan  didekatkan?

Ketika dua buah materi yang memiliki perbedaan muatan berdekatan maka kedua materi tersebut akan saling tarik menarik 

Apa yang akan terjadi pada elektron yang bermuatan negatif dan inti yang bermuatan positif?

Menurut hukum fisika klasik, jika elektron yang bermuatan negatif bergerak melingkar (mengelilingi inti bermuatan positif) maka elektron akan kehilangan energinya sehingga gerakan elektron akan berkurang, yang akhirnya akan jatuh ke inti

Kedudukan Elektron dalam Atom

Bila melihat kenyataan yang ditemukan, seperti apakah struktur atom yang benar?

Neils Bohr pada tahun 1913 mencoba untuk menjawab pertanyaan di atas:§  Dalam mengelilingi inti atom, elektron berada pada kulit (orbit) tertentu

  §  Selama elektron berada pada lintasan stasioner tertentu, energi elektron tetap dan stabil sehingga tidak ada energi yang diserap

5. Teori Modern (Mekanika  Gelombang)

–   Atom tersusun atas  partikel sub atom yaitu  neutron (n), proton (p), dan  elektron (e)–   Neutron dan proton  membentuk inti (nukleus)–   Elektron bergerak  mengelilingi inti dan  membentuk awan elektron

 Notasi atom

Ket :

         X : lambang unsur/atom

         A : nomor Massa(p+n)

         Z : nomor atom(p=e)

Read More ->>

MATERI, UNSUR, SENYAWA, DAN CAMPURAN

A. MATERI/ZAT

Materi/Zat adalah sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa. Materi dapat berupa benda padat, cair, maupun gas.

B. UNSUR

Unsur adalah Bagian dari materi yang tidak dapat  diuraikan lagi menjadi Zat-zat lain secara kimia .

Contoh :

       emas (Au) , perak (Ar), platina (Pt)

       Sifat-sifat :

       -unsur yang sama mempunyai sifat kimia yang sama

       -unsur di alam diperoleh dalam keadaan bebas

        ( Au, Ar) dan  dalam bentuk senyawa (H₂ , O₂ ).

C. SENYAWA

Senyawa adalah gabungan lebih dari satu jenis unsur yang mempunyai sifat tunggal.

Contoh :

•  AIR (pelarut)                                     
• Terdiri 2 jenis unsur yaitu ( H & O )
• Sifat air tidak sama dengan sifat H dan O      
• air dapat mengalami peruraian secara Kimia menjadi H₂ dan O. 

      D. CAMPURAN

Campuran adalah terbentuk dari dua atau lebih zat yang masih mempunyai sifat asalnya.

Contoh :                                                                           

1. Homogen (serba sama ) larutan garam,sirup,kecap

2. Heterogen ( serba neka ) udara ,air laut,tanah,pasir,besi

E. HUKUM PERBANDINGAN TETAP (PROUST)

Berdasarkan eksperimennya PROUST  mengemukakan bahwa “senyawa tersusun atas unsur-unsur dengan perbandingan massa yang tertentu dan tetap”

Contoh :

1.  Air tersusun atas massa H dan massa O dengan perbandingan 1 : 8

2.  Besi belerang tersusun atas massa fe dan massa S dengan perbandingan 7 : 4

Mengetahui komposisi unsur dalam senyawa

Contoh:

1.   Berapa massa hidrogen dan massa oksigen dalam 900 kg air, jika air tersusun atas massa H dan massa O dengan perbandingan 1 : 8 ?

Jawab :

 massa H : massa O = 1 : 8           massa air = 900 kg

                              Massa H =  1     x 900 kg = 100 kg

                                                (1+8)

                          Massa O = 900 -100 = 800 kg

Read More ->>